Velocidad de reacción
La velocidad de reacción en pocas palabras es la rapidez con la que desaparecen los reactivos o con la rapidez en la aparecen los productos. La velocidad de reacción no es constante. Cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Factores que influyen la velocidad de reacción
Son varios los factores que influyen en la velocidad de una reacción química. Uno de ellos fundamental es la concentración de los reactivos y el otro la temperatura. El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se dé la reacción. En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen. Si la reacción se lleva a cabo en disolución lo que se hace es variar la relación entre el soluto y el disolvente.Naturaleza de los reactivos
Experimentalmente se sabe
que las reacciones que tienen lugar en solución, generalmente son instantáneas
por presentarse en iones, la formulación del complejo activado es el paso lento
y también la superficie de contacto facilita la velocidad de la reacción.
Temperatura
Cuando aumentas la temperatura,
también se aumenta la velocidad a la que se mueven las partículas al igual que
aumentara el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una
mayor velocidad en la reacción. En términos generales, se ha observado que por
cada 10 ° C de temperatura, la velocidad se duplica. Es por eso qué para evitar
la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador.
Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una
cazuela puesta al fuego.
Grado de división de los reactivos
Si los reactivos están en
estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas
de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita
el contacto entre los reactivos y por tanto, la colisión entre las partículas. Por ejemplo, el carbón
arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si esta finamente
pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
Concentración de los reactivos
La velocidad de una
reacción depende de la concentración de los reactivos de ahí que a mayor
concentración de los reactivos la velocidad de la reacción es mayor y a menor
concentración de los reactivos la velocidad es menor
Catalizador
Los catalizadores son
sustancias que facilitan la reacción modificando el mecanismo por el que se
desarrolla, en ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía
su calor de reacción. Los catalizadores se
añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador
sirve para unas determinadas reacciones. El catalizador se puede recuperar al
final de la reacción, puesto que no es efectivo ni participa en la reacción.
Teoría de las colisiones
Para que dos sustancias
reaccionen, es necesario que las moléculas entren en contacto mediante una colisión,
pero con un sentido y orientación adecuada, excepto en átomos individuales o de
moléculas pequeñas y simétricas. Energía de activación, es la energía mínima
para que un choque sea efectivo, con lo que se forma un complejo activado que
tiene un tiempo de vida corto. La velocidad de cualquier
reacción química depende de la frecuencia de los choques, en función de la
concentración y temperatura de los reactivos.
Mayor energía de
activación = Reacción lenta
Menor energía de
activación = Reacción rápida
